命题分析
物质的分离和提纯是近几年中考的必考题型，以选择题的形式一般出现在第13或14题；在填空题里一般在流程图题中出现。主要考查考生对物质的性质、相互间能发生的反应等知识点的掌握情况，主要考查的项目有：
(1)常见物质的除杂，除杂原则 ；
(2)物质的提纯方法；
(3)常见物质的分离方法。
考点整理
(一)物质的分离和提纯原则
物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开。物质的提纯则是要求把不纯物质（混合物）中的杂质除去。 提纯（除杂）的原则：
(1)不增：即在除掉杂质时不增加新杂质，即加入的试剂不与要保留的物质发生反应，并且与杂质反应后生成的物质不能作为新杂质留下来。
(2)不减：即要保留的物质不能减少或改变。
(3)不变：分离或提纯后，要保持物质的原有状态。如开始分离或提纯时，混合物是固体，分离或提纯后的物质要回复固体状态。
(4)易分：操作简便易行，杂质容易分离除去。
(5)易复：要保留的物质转化为其他物质时，能容易被转化复原回来。
(二)物质分离与提纯的常用方法
1．物理方法
(1)过滤法：适用于不溶固体和液体或可溶固体和不溶固体之间的分离或提纯，如粗盐提纯、分离NaCl和CaCO3的混合物。
(2)结晶法：适用于可溶固体和液体或多种可溶性固体之间的分离或提纯。被分离提纯的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大。
结晶方法通常有三种：
①蒸发结晶，适用于溶解度受温度影响 的物质，如要从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
②降温结晶(冷却热饱和溶液)，适用于溶解度随温度降低而明显 的物质，如分离NaCl与KNO3的混合物。
③升温结晶，适用于溶解度随温度升高而 的物质，如从石灰水中分离出氢氧化钙，就可用升温结晶法。
(3)蒸馏法：蒸馏是利用两种或多种液体的混合物中各成分的沸点不同，将其中的各种成分分离的操作。如酒精和水的混合物要分离，就可采用蒸馏操作。
(4)吸附法：利用某些物质具有吸附性(如活性炭)，吸附掉一些可溶性杂质、异味和色素等。
(5)特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离，如Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
2．化学方法
(1)转化法：将杂质通过化学反应转化为保留的物质。如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。反应原理为 ；
(2)沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液，将SO42-转化为沉淀。反应原理为 ；
(3)化气法：加入某种试剂，使杂质转化为气体而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4，将CO32-转化为CO2气体。反应原理为 ；
(4)溶解法：将杂质用化学方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加适量稀硫酸，再过滤。反应原理为 ；
(5)置换法：将杂质通过置换反应而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉再过滤。反应原理为 ；
(6)吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收而除去。
①水蒸气，可用浓硫酸、碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠、氯化钙来吸收。
②酸性气体(CO2、SO2、NO2、H2S、HCl等)，可用碱溶液(NaOH溶液、KOH溶液、石灰水等溶液)吸收。
③碱性气体(NH3等)，可用酸溶液(硫酸、盐酸、硝酸等溶液)吸收。
总结
加入的试剂的要求：
在符合提纯原则条件下，与杂质反应生成沉淀、气体或水。
